q1：为什么物质发生化学反应都遵循质量守恒定律
化学反应只发生在分子原子级别，东西没损失，质量肯定不会损失。你把左边口袋的钱倒腾到右边口袋，钱也不会少啊。
只有核反应才能损失质量，那放出的能量，超级巨大啊
q2：化学反应遵循质量守恒定律。（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：m
（1）c (2) 2mg+co 2c+2mgo abc
试题分析：（1）镁在空气中燃烧是与氧气的反应，反应后生成氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和；从图示可以看出，m 1 表示反应前固体的质量，即镁条的质量；m 2 表示反应后固体的质量，即氧化镁的质量，则m 2 -m 1 就表示参加反应的氧气的质量。故选c
（2）根据题意，结合质量守恒定律（化学反应过程中，元素种类不变）可知，该反应是镁和二氧化碳反应，生成了碳和氧化镁，故反应的化学方程式为2mg+co 2c+2mgo；
由于镁能在二氧化碳中燃烧，故可知：
a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧，正确；
b．由于活泼金属能与二氧化碳反应，故活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火，正确；
c．根据题意分析，燃烧不一定需要有氧气，正确。故选abc
点评：对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这四个关键词。
q3：从微观的角度解释为什么化学反应要遵守质量守恒定律
化学是从原子层次上研究原子间的组合，分离和重新组合，在所有的化学变化中，原子总数和每个原子个体没有变化，每个原子质量也没有损失（不同于核聚变和核裂变），所以总体质量守恒。
q4：任何化学反应都要遵守质量守恒定律，下列说法符合质量守恒定律的是（）a．铁丝在氧气中燃烧生成
a、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，应该是生成的四氧化三铁的质量等于反应掉的铁和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于铁丝质量是正确的．正确．
b、2g氢气和8g氧气点燃，充分反应时，两者不是恰好完全反应，而是1g氢气和8g氧气反应，所以生成的水是9g，而不是10g．错误．
c、加热高锰酸钾后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于生成的氧气跑掉，所以应该是生成的固体的质量小于原来高锰酸钾的质量．错误．
d、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于反应物中出现了氧气，所以对该物质无法判定是否含有氧元素，可以得出的结论是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，而不是一定含有．错误．
故选：a．
q5：是不是“一切化学反应都遵从质量守恒定律”
质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。结果表明，在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）。燃烧前碳的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。又如，把糖溶解在水里，则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量之和。实验证明，物体的质量具有不变性。不论如何分割或溶解，质量始终不变。在任何化学反应中质量也保持不变。 当然其前提是“在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中”进行化学反应。 20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。但日常生活中原始的质量守恒定律依然完全适用。 补充答复：“质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应”这句话当然不对了。质量守恒定律适用于任何封闭系统中进行的化学反应。质量守恒定律可以认为是一个公理（大家都认为对）。但并不能严密、精确地通过实验证明，因为无论科技如何进步，测量必然要存在微小的误差。 举个反例证明那句话的错误。一定量naoh溶液和一定量hcl溶液恰好中和，这个反应并不生成气体和固体，但这个反应肯定遵从质量守恒定律。
q6：化学反应遵循质量守恒定律．（1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图一表示，则：m
题（1）中反应前的固体是镁，反应后的固体是氧化镁．多出来的是氧元素的质量（即参加氧气的质量），故选c
题（2）镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟．仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，且坩埚钳上也沾有一部分的白色固体．故固体的质量会减少．
题（3）根据元素守恒可知反应生成碳和氧化镁2mg+co2点燃.c+2mgo，因为镁能在二氧化碳中燃烧，故可知abc均正确．